domingo, 11 de noviembre de 2007

[~™QUÍMΩà خGÁNΩÙ~]

Química Orgánica







DEFINICIÓN:











  • Es aquel estudio que se le realiza a los componentes del carbono, y su unión o formación con otros componentes químicos, siendo descubiertos por Friedrich Kekulé y Archibald Scott reconocidos por se denominados como: "padres" de la química orgánica.






Bibliografía:








http://www.quimicaorganica.net/








http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

1.1 IMPORTANCIA:









  • La importancia fundamental de la química orgánica es que sin ella nuestra vida como la conocemos no sería la misma, sin tener en ella los compuestos que esta necesita, ya que esta es la que nos proporciona la facilidad de elaborar productos de limpieza, ya sean el jabón, shampoo, etc., y hasta de salud como las medicinas.

    Bibliografía:






http://www.quimicaorganica.net/







http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l0/import.html















  1. DEL ÁTOMO DE CARBONO








2.1 PROPIEDADES FÍSICAS

















Las propiedades que el átomo de carbono posee son:













1.- Su estado con respecto a su materia: Sólido










2.- Punto de Fusión: 3823 Kelvin (diamante), 3800 Kelvin (grafito)










3.- Punto de Ebullición: 5100 kelvin, en su compuesto como grafito.










4.- Estado de evaporización: 711 KILOJULIO/mol (grafito; sublima)










5.- Estado de fusión: 105 kJ/mol en su compuesto como grafito.










6.- Velocidad en el sonido: 18.350 m/s en su compuesto como diamante.


























ANEXO:










Según su estado físico el átomo de carbono se puede hallar en diferentes compuestos como su forma natural:

















Grafito: es blando de color gris, punto de fusión elevado, en conductor de la electricidad y posee brillo metálico.










Debido a que la unión, el grafito es una masa blanda lo que permite al grafito ser un buen lubricante.










Diamante: presenta diversas variedades, conocido por su dureza, y punto de fusión elevado: 3 500°C



























Bibliografía:



























http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono










http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html










http://www.solociencia.com/fisica/06032205.htm



























2.2 Propiedades químicas: descripción y esquemas























* LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los cuatro orbitales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus cuatro enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Ejemplo: el metano.





















* LA TETRAVALENCIA: Es la guía más segura en la edificación de la química orgánica, por lo tanto se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalente e iguales entre sí.




































* LA HIBRIDACIÓN: Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel, pero de diferente subnivel. Como resultado se obtienen orbitales de igual energía y de igual forma.




































* LA AUTOSATURACIÓN: Es la capacidad del átomo de carbono de compartir sus electrones de valencia consigo mismos, formando cadenas carbonadas. Esta propiedad química lo diferencia del resto de elementos químicos. Al cumplirse con esta función se pueden originar enlaces simples, dobles o triples.








Bibliografía:








Las páginas web consultadas son:





















· http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html























3. Funciones químicas























3.1 Definición




































Según definiciones encontradas, llegue a la definición de las funciones, refiriendome a lo siguiente; las funciones químicas son un conjunto de compuestos que tiene características semejantes, y que sus moléculas poseen más de uno o más átomos iguales.























Bibliografía:























Las páginas web consultadas son:























· http://es.wikipedia.org/wiki/Fórmula_química










· http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html





























3.2 Clasificación (considerando criterios)




























Ø Óxidos: Básicos y Ácidos










Ø Hidruros: Metálicos y No metálicos










Ø Hidróxidos.










Ø Ácidos: Oxácidos y Halógenos.










Ø Sales: Oxisales y Haloideas.













































PROPIEDADES QUIMICAS DEL CARBONO



























  1. Tetravalencia




  2. Covalencia




  3. Hibridación




  4. Autosaturación






















Configuración Electrónica:























Es el modo en el cual están ordenados los electrones dentro de un átomo. Los electrones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, el cual dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez.























* Fermiones = es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza.










Así, los electrones del átomo en torno al núcleo en unas órbitas determinadas por los números cuánticos.























NÚMERO CUÁNTICO: (n)























El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas. Por lo tanto, la distancia de un electrón al núcleo vendrá a estar determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3, etc.) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.













































NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL: (I)























Es aquel que determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste (desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas.













































NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: (m)























Es aquel que determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0.










El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón, la cual se denomina orbital.










Según el número cuántico azimutal (l), el orbital recibe un nombre distinto:























* Cuando l = 0, se llama orbital s










* Si vale l = 1, se denomina orbital p










* Cuando 2 d, si su valor es 3, se denomina orbital f










* Si 4 g, y así sucesivamente.























Sin embargo no todas las capas tienen el mismo número de orbitales, el número de orbitales depende de la capa y, por tanto, del número cuántico n. Así, en la capa K, como n = 1, l sólo puede tomar el valor 0 (desde 0 hasta n-1, que es 0) y m también valdrá 0 (su valor varía desde -l hasta l, que en este caso valen ambos 0), así que sólo hay un orbital s, de valores de números cuánticos (1,0, 0). En la capa M, en la que n toma el valor 3. El valor de l puede ser 0, 1 y 2. En el primer caso (l = 0), m tomará el valor 0, habrá un orbital s; en el segundo caso (l = 1), m podrá tomar los valores -1, 0 y 1 y existirán 3 orbitales p; en el caso final (l = 2) m tomará los valores -2, -1, 0, 1 y 2, por lo que hay 5 orbitales d. En general, habrá en cada capa n2 orbitales, el primero s, 3 serán p, 5 d, 7 f, etc.














































































C





































Ley del Octeto: Todo átomo para unirse con otro debe de tener exactamente 8 electrones, excepto el HIDROGENO.
































COVALENCIA













































Se da un enlace simpleè Un par de electrones










Se da un enlace dobleè Dos pares de electrones










Se da un enlace tripleè Tres pares de electrones










Se da un enlace cuádrupleè Cuatro pares de electrones




































  • Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre si, mediante un enlace covalente, que puede ser simple, doble, triple, cuádruple; estos tipos de enlace se diferencian por su fortaleza, longitud y geometría






















*** Fortaleza: Cantidad de energía que se necesita para suprimir el enlace.










*** Longitud: Es la distancia que existe entre el centro de los átomos que forma la molécula.










*** Geometría: Es la orientación que tiene la molécula en el espacio.























CADENAS CARBONADAS



























  • Cadena Carbonada Saturada: Enlace simple




  • Cadena Carbonada No saturada: Enlace no simple































“Considerando la forma de la cadena”:























1.- Cadenas Abiertas.-























1.1.- Linealesè Tienen 2 extremos










1.2.- Ramificadaè Tienen más de 2 extremos























2.- Cadenas Cerradas o Cíclicas.-























Aquellas que tienen forma de figuras geométricas













































AUTOSATURACIÓN













































Saturación de la Cadena













































Clases de Formulas de Compuestos Orgánicos























1) Formula Estructurada o Desarrollada: La ubicación en el espacio de los átomos de la molécula.























2) Fórmula Semi-Desarrollada: Indica el enlace de los átomos del carbono, e indica el número de átomos de hidrógenos que le corresponde a cada átomo de carbono.



















Carbono Primario: Se ubica en los extremos, unidos por un enlace simple, lo que trae como consecuencia que tenga 3 hidrógenos. (CH3)













































Carbono Secundario: Formado por la unión de dos enlaces simples o por un enlace doble lo que trae como consecuencia que tenga 2 hidrógenos. (CH2)













































Carbono Terciario: Formada por la unión de un enlace simple con un enlace doble o por un enlace triple, lo que trae como consecuencia que tenga 1 hidrogeno. (CH)













































Carbono Cuaternario: Formada por la unión de dos enlaces dobles o por un enlace cuádruple lo que trae como consecuencia que tenga ningún hidrogeno. (C)













































FUNCIONES QUIMICAS



























  • Hidrocarburos




  • Oxigenadas: Alcoholes, cetonas, éteres, sales orgánicas, ácidos orgánicos, aldenos.




  • Nitrogenadas: Aminas, amidas, iminas, cianuros, nitrilos, aminoácidos.


















Clasificación:




















Alcanos (enlaces simples) CnH2n+2




















Ejemplo




















C10H22 ; C13H23




















Alquenos (enlaces dobles) CnH2n




















Ejemplo




















C10H20 ; C13H22 con 3 enlaces dobles




















Alquinos (enlaces triples) CnH2n-2




















Ejemplo




















C10H18 ; C13H12 con 4 enlaces triples




















* Cada enlace doble disminuye 2 hidrógenos y cada enlace cuádruple disminuye 4 hidrógenos.




















Ejemplos




















C5H12 si todos los enlaces son simples




















C5H4 con 4 enlaces dobles




















C5H4 con 2 enlaces triples




















C7H16 si todos los enlaces son simples




















C7H10 con 3 enlaces dobles




















C7H4 con 3 enlaces triples







































Nomenclatura


























































































































































































































# Carbonos






Prefijo






Sufijo






1






MET






ANO






ENO






INO






2






ET






3






PROP






4






BUT






5






PENT






6






EX






7






HEPT






8






OCT






9






NON






10






DEC






11






UNDEC






20






EICOS

















































Regla para enumerar: se nuera de arriba hacia abajo, o de izquierda a derecha, si se da el nombre.















































RADICALES ALQUILOS




















En cadenas abiertas lineales o acíclica










CnH2n+1







































CnH2n-1

















CnH2n-3

























PENTADECILO








C15H32.. ILO=-1 > C15H31














TETRADECADIINILO








C14H30…DIIN = -4, ILO=-1…C14H21














PENTADECENEILO








C15H32…ENE=-2 ILO=-1…C15H29















TRIDECATRIENDIINILO














C13H28… TRIEN=-6 DIIN=-8,ILO=-1…C13H13







En cadenas cerradas o cíclicas














En las cadenas cíclicas no funcionan las reglas, el numero de hidrógenos siempre será el doble de el numero de carbonos(en el caso de ser alcanos)








Ciclopropano C3H6























Ciclopropilo C3H5
























CICLOPENTENILO C5H7






























Para enumerar se comienza desde el extremo superior en sentido horario, en el caso de una cadena en forma de cuadrado se comienza desde la esquina superior derecha.








Si todos los enlaces son simples la cadena principal es la que posee mayor número de átomos de carbono.









Se enumera desde la parte más cercana a la cadena lateral.










Las cadenas laterales son radicales.






































Imagen Completa de la Tabla Periodica:

























PRACTICA DE CTA







I) Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos:








1.- Nonano triol 1-4-7







CH2 OH – CH2 – CH2– CHOH – CH2 – CH2 – CHOH – CH2 – CH3







2.- Hepteno 3 – ino 5 triol 2-2-7







H3C – C (OH)2 – CH = CH – C C – CH2OH







3.- Undecadiino 2-7 tetraol 4-6-9-10







H3C – C C – CHOH – CH2 – CHOH – C C – CHOH – CHOH – CH3














8.- Butenil oxi pentil







C4H9-O- C5H11







9.- Metil oxi decil







C1H3-O- C10H21







10.- Buteno 2 dial 1-4







C(CHO)-C=C-C(CHO)







11.- Octadiino 2-7 al 8







C-CC-C-C-CC-C(CHO)







12.- Penteno 3 diol 2-3 al 5














H3C – C(OH) – C(OH) = C-C (CHO)













13.- Butilal 3- pentilol , ciclopentano





























16. Ácido laurico







CH3-(CH2)10-COOH













17. exenil 3 – heptinil 5 – nonil 7, Undecatrieno 1 – 6-8 diol 2-2 ona 9 oico 11







CH2 = C (OH) 2 – C6H13 – CH2 – C7H15 – CH = C9H19 – CH = C (CO) – CH2 – C (COOH)













18. Ácido caprílico








CH3-(CH2)6-COOH

















2.- Escribe la ecuación química (con fórmulas funcionales) de los siguientes compuestos:







1.- Caprilato de nonil







C7H15 COOH + C9 H19







C7H15 COOH C9 H19







2.- Valarato de butenil







C4H9 COOH + C4 H7 OH







C4H9 COO, C4H7 + H2O







3.- Oxalato de diexil













C6H11 COOH + -C6H







4.- Palmitato de decinil







C5H11COOH + C10H12 OH







C5H11COO.C10H12 + H2O







5.-Acetato de metil







C1H3COOH + CH3OH







CH3 COO.CH3 + H2O







6.- Margarato le glicerilo







C16 H33. COO C3H5 + H2O
















7.- Laurato de glirecito







C11H23 COO.C3H5 + H2O









































































INVESTIGACIÓN GENERAL DE QUÍMICA ORGÁNICA