[~™QUÍMΩà خGÁNΩÙ~]
DEFINICIÓN:
- Es aquel estudio que se le realiza a los componentes del carbono, y su unión o formación con otros componentes químicos, siendo descubiertos por Friedrich Kekulé y Archibald Scott reconocidos por se denominados como: "padres" de la química orgánica.
Bibliografía:
http://www.quimicaorganica.net/
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica
1.1 IMPORTANCIA:
- La importancia fundamental de la química orgánica es que sin ella nuestra vida como la conocemos no sería la misma, sin tener en ella los compuestos que esta necesita, ya que esta es la que nos proporciona la facilidad de elaborar productos de limpieza, ya sean el jabón, shampoo, etc., y hasta de salud como las medicinas.
Bibliografía:
http://www.quimicaorganica.net/
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l0/import.html
- DEL ÁTOMO DE CARBONO
2.1 PROPIEDADES FÍSICAS
Las propiedades que el átomo de carbono posee son:
1.- Su estado con respecto a su materia: Sólido
2.- Punto de Fusión: 3823 Kelvin (diamante), 3800 Kelvin (grafito)
3.- Punto de Ebullición: 5100 kelvin, en su compuesto como grafito.
4.- Estado de evaporización: 711 KILOJULIO/mol (grafito; sublima)
5.- Estado de fusión: 105 kJ/mol en su compuesto como grafito.
6.- Velocidad en el sonido: 18.350 m/s en su compuesto como diamante.
ANEXO:
Según su estado físico el átomo de carbono se puede hallar en diferentes compuestos como su forma natural:
Grafito: es blando de color gris, punto de fusión elevado, en conductor de la electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la unión, el grafito es una masa blanda lo que permite al grafito ser un buen lubricante.
Diamante: presenta diversas variedades, conocido por su dureza, y punto de fusión elevado: 3
Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html
http://www.solociencia.com/fisica/06032205.htm
2.2 Propiedades químicas: descripción y esquemas
* LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los cuatro orbitales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus cuatro enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Ejemplo: el metano.
* LA TETRAVALENCIA: Es la guía más segura en la edificación de la química orgánica, por lo tanto se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalente e iguales entre sí.
* LA HIBRIDACIÓN: Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel, pero de diferente subnivel. Como resultado se obtienen orbitales de igual energía y de igual forma.
* LA AUTOSATURACIÓN: Es la capacidad del átomo de carbono de compartir sus electrones de valencia consigo mismos, formando cadenas carbonadas. Esta propiedad química lo diferencia del resto de elementos químicos. Al cumplirse con esta función se pueden originar enlaces simples, dobles o triples.
Bibliografía:
Las páginas web consultadas son:
· http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html
3. Funciones químicas 3.1 Definición Según definiciones encontradas, llegue a la definición de las funciones, refiriendome a lo siguiente; las funciones químicas son un conjunto de compuestos que tiene características semejantes, y que sus moléculas poseen más de uno o más átomos iguales. Bibliografía: Las páginas web consultadas son: · http://es.wikipedia.org/wiki/Fórmula_quÃmica · http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html Ø Óxidos: Básicos y Ácidos Ø Hidruros: Metálicos y No metálicos Ø Hidróxidos. Ø Ácidos: Oxácidos y Halógenos. Ø Sales: Oxisales y Haloideas. PROPIEDADES QUIMICAS DEL CARBONO Configuración Electrónica: Es el modo en el cual están ordenados los electrones dentro de un átomo. Los electrones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, el cual dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. * Fermiones = es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza. Así, los electrones del átomo en torno al núcleo en unas órbitas determinadas por los números cuánticos. NÚMERO CUÁNTICO: (n) El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas. Por lo tanto, la distancia de un electrón al núcleo vendrá a estar determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3, etc.) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si Es aquel que determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste (desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: (m) Es aquel que determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0. El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón, la cual se denomina orbital. Según el número cuántico azimutal (l), el orbital recibe un nombre distinto: * Cuando l = 0, se llama orbital s * Si vale l = 1, se denomina orbital p * Cuando 2 d, si su valor es 3, se denomina orbital f * Si Sin embargo no todas las capas tienen el mismo número de orbitales, el número de orbitales depende de la capa y, por tanto, del número cuántico n. Así, en la capa K, como n = C Ley del Octeto: Todo átomo para unirse con otro debe de tener exactamente 8 electrones, excepto el HIDROGENO. COVALENCIA Se da un enlace simpleè Un par de electrones Se da un enlace dobleè Dos pares de electrones Se da un enlace tripleè Tres pares de electrones Se da un enlace cuádrupleè Cuatro pares de electrones *** Fortaleza: Cantidad de energía que se necesita para suprimir el enlace. *** Longitud: Es la distancia que existe entre el centro de los átomos que forma la molécula. *** Geometría: Es la orientación que tiene la molécula en el espacio. CADENAS CARBONADAS “Considerando la forma de la cadena”: 1.- Cadenas Abiertas.- 1.1.- Linealesè Tienen 2 extremos 1.2.- Ramificadaè Tienen más de 2 extremos 2.- Cadenas Cerradas o Cíclicas.- Aquellas que tienen forma de figuras geométricas AUTOSATURACIÓN Saturación de Clases de Formulas de Compuestos Orgánicos 1) Formula Estructurada o Desarrollada: La ubicación en el espacio de los átomos de la molécula. 2) Fórmula Semi-Desarrollada: Indica el enlace de los átomos del carbono, e indica el número de átomos de hidrógenos que le corresponde a cada átomo de carbono. Carbono Primario: Se ubica en los extremos, unidos por un enlace simple, lo que trae como consecuencia que tenga 3 hidrógenos. (CH3)
3.2 Clasificación (considerando criterios)
Carbono Terciario: Formada por la unión de un enlace simple con un enlace doble o por un enlace triple, lo que trae como consecuencia que tenga 1 hidrogeno. (CH)
Carbono Cuaternario: Formada por la unión de dos enlaces dobles o por un enlace cuádruple lo que trae como consecuencia que tenga ningún hidrogeno. (C)
FUNCIONES QUIMICAS
- Hidrocarburos
- Oxigenadas: Alcoholes, cetonas, éteres, sales orgánicas, ácidos orgánicos, aldenos.
- Nitrogenadas: Aminas, amidas, iminas, cianuros, nitrilos, aminoácidos.
Clasificación:
Alcanos (enlaces simples) CnH2n+2
Ejemplo
C10H22 ; C13H23
Alquenos (enlaces dobles) CnH2n
Ejemplo
C10H20 ; C13H22 con 3 enlaces dobles
Alquinos (enlaces triples) CnH2n-2
Ejemplo
C10H18 ; C13H12 con 4 enlaces triples
* Cada enlace doble disminuye 2 hidrógenos y cada enlace cuádruple disminuye 4 hidrógenos.
Ejemplos
C5H12 si todos los enlaces son simples
C5H4 con 4 enlaces dobles
C5H4 con 2 enlaces triples
C7H16 si todos los enlaces son simples
C7H10 con 3 enlaces dobles
C7H4 con 3 enlaces triples
Nomenclatura
# Carbonos | Prefijo | Sufijo |
1 | MET | ANO ENO INO |
2 | ET | |
3 | PROP | |
4 | BUT | |
5 | PENT | |
6 | EX | |
7 | HEPT | |
8 | OCT | |
9 | NON | |
10 | DEC | |
11 | UNDEC | |
20 | EICOS |
Regla para enumerar: se nuera de arriba hacia abajo, o de izquierda a derecha, si se da el nombre.
RADICALES ALQUILOS
En cadenas abiertas lineales o acíclica
CnH2n+1
CnH2n-1
CnH2n-3
PENTADECILO
C15H32.. ILO=-1 > C15H31
TETRADECADIINILO
C14H30…DIIN = -4, ILO=-1…C14H21
PENTADECENEILO
C15H32…ENE=-2 ILO=-1…C15H29
TRIDECATRIENDIINILO
C13H28… TRIEN=-6 DIIN=-8,ILO=-1…C13H13
En cadenas cerradas o cíclicas
En las cadenas cíclicas no funcionan las reglas, el numero de hidrógenos siempre será el doble de el numero de carbonos(en el caso de ser alcanos)
Ciclopropano C3H6
Ciclopropilo C3H5’
CICLOPENTENILO C5H7’
Para enumerar se comienza desde el extremo superior en sentido horario, en el caso de una cadena en forma de cuadrado se comienza desde la esquina superior derecha.
Si todos los enlaces son simples la cadena principal es la que posee mayor número de átomos de carbono.
Se enumera desde la parte más cercana a la cadena lateral.
Las cadenas laterales son radicales.
PRACTICA DE CTA
I) Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
1.- Nonano triol 1-4-7
CH2 OH – CH2 – CH2– CHOH – CH2 – CH2 – CHOH – CH2 – CH3
2.- Hepteno 3 – ino 5 triol 2-2-7
H3C – C (OH)2 – CH = CH – C ≡ C – CH2OH
3.- Undecadiino 2-7 tetraol 4-6-9-10
H3C – C ≡ C – CHOH – CH2 – CHOH – C ≡ C – CHOH – CHOH – CH3
8.- Butenil oxi pentil
C4H9-O- C5H11
9.- Metil oxi decil
C1H3-O- C10H21
10.- Buteno 2 dial 1-4
C(CHO)-C=C-C(CHO)
11.- Octadiino 2-7 al 8
C-C≡C-C-C-C≡C-C(CHO)
12.- Penteno 3 diol 2-3 al 5
H3C – C(OH) – C(OH) = C-C (CHO)
13.- Butilal 3- pentilol , ciclopentano
16. Ácido laurico
CH3-(CH2)10-COOH
17. exenil 3 – heptinil 5 – nonil 7, Undecatrieno 1 – 6-8 diol 2-2 ona 9 oico 11
CH2 = C (OH) 2 – C6H13 – CH2 – C7H15 – CH = C9H19 – CH = C (CO) – CH2 – C (COOH)
18. Ácido caprílico
CH3-(CH2)6-COOH
2.- Escribe la ecuación química (con fórmulas funcionales) de los siguientes compuestos:
1.- Caprilato de nonil
C7H15 COOH + C9 H19
C7H15 COOH C9 H19
2.- Valarato de butenil
C4H9 COOH + C4 H7 OH
C4H9 COO, C4H7 + H2O
3.- Oxalato de diexil
C6H11 COOH + -C6H
4.- Palmitato de decinil
C5H11COOH + C10H12 OH
C5H11COO.C10H12 + H2O
5.-Acetato de metil
C1H3COOH + CH3OH
CH3 COO.CH3 + H2O
6.- Margarato le glicerilo
C16 H33. COO C3H5 + H2O
7.- Laurato de glirecito
C11H23 COO.C3H5 + H2O
INVESTIGACIÓN GENERAL DE QUÍMICA ORGÁNICA